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硫酸和氢氧化钙反应的化学方程 硫酸和氢氧化钙反应的化学方程式

时间:2023-08-18 08:58:44     来源:互联网

1、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O氢氧化钠和硫酸的反应属于酸碱中和反应定义:酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应,是化学反应中复分解反应的一种。

2、2、实质:酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程。


(相关资料图)

3、3、应用:在实际生产生活中,人们常用中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。

4、4、强调:中和反应都是放热反应。

5、酸、碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。

6、例如HCl(盐酸)被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-),而NaOH(烧碱)被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。

7、氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水,所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。

8、钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。

9、但是生成物是NaCl(盐)。

10、所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。

11、中和反应反应特征在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差,当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同,达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同,需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。

12、指示剂的选择①强酸与强碱的中和滴定当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点:(1)当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)(2)终点:指示剂变色的点.(3)中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7注意:当量点才是恰好完全反应的点,当量点不一定等于中性时,既可选酚酞做指示剂,也可选甲基橙做指示剂,一般不用紫色石蕊试液做指示剂,因其颜色突变不明显。

13、②强酸与弱碱的中和滴定当量点溶液显酸性,溶液pH<7,最好选甲基橙、甲基红做指示剂,一般不选酚酞试液做指示剂.因为酚酞溶液遇酸不变色。

14、③弱酸与强碱的中和滴定当量点溶液显碱性,pH>7,这时最好选酚酞做指示剂,一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。

15、酸碱反应产生热量:强酸强碱反应,1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应,△H=-57.3KJ。

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